Question

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¿Cuántos gramos de C2H6 hay en 945 mL de Gas A Tpn?

Answer 1

TPN

Temperatura y presion normal es decir 273k y 1 atm.

n = P×V / R×T

n = es la masa expresado en una unidad quimica la cual es el mol

P = es la presión que se mide normalmente en átmosferas

V = es el volumen que ocupa comunmente expresando en litros

R = es la constante de los gases ideales 0,082atm×l / k×mol

T = es la temperatura expresada en unidad de kelvin

Reemplazamos datos

n = p×v / r×t

n = 1atm×0,945L / 0,082atm×l/k×mol × 273k

n = 0,0422mol

Ahora los moles los pasamos a unidad de gramos con ayuda de la masa molar del etano la cual es 30g/mol ( C = 12 , H = 1 )

m = n×mr

masa = mol × masa molar

m = 0,0422mol × 30g/mol

m =1,266g

Hay 1,266g de etano (C2H6) en los 945ml de dicho gas en esas condiciones.

Otra forma de resolverlo es hacer reglas de 3 sabien que el volumen en CNPT es 22,4l por cada mol. Se sacaria la cantidad de moles en 0,945l y de multiplicaria pot su masa molar.

Salu2 cordiales