Respuestas
Respuesta:
V2 = 37.9 Litros de gas.
Explicación:
Si tenemos un gas en un recipiente expandible que en primera instancia posee un volumen de 32 litros y una presiona de 1.5 atmósferas y a 25 ºC de temperatura y luego lo calentamos hasta llevar su termómetro a 80ºC manteniendo su presión constante. ¿Qué pasará con el volumen del gas? Calcule en caso que fuere necesario .cuál será el volumen que tomaría el gas.
V1 x P1 = V2 x P2
T1 T2
Datos:
V1 = 32 L
P1 = 1.5 atm (CONSTANTE)
T1 = 25 ºC + 273 = 298 K
V2 = ¿?
P1 = 1.5 atm (CONSTANTE)
T2 = 80 ºC + 273 = 353 K
V2 = P1 x V1 x T2
P2 x T1
V2 = 1.5 atm x 32 L x 353 K
1.5 atm x 298 K
V2 = 37.9 Litros de gas.
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aplicar Ley de Charles
V1 = V2 (Presión es constante)
T1 T2
V2 = V1 x T2
T1
V2 = 32 L x 353 K
298 K
V2 = 37.9 Litros de gas.