7. El amoniaco (NH3) reacciona con oxígeno (O2) y produce monóxido de nitrógeno (NO) y agua (H2O). Las relaciones estequiométricas de la reacción y las masas moleculares para NH3 y H2O se muestran a continuación.
Reacción
4NH3(g) + 5O2(g) → 4NO(g) + 6H2O(g)
Molécula Masa molecular (gramos/mol)
NH3 = 17
H2O = 18
Teniendo en cuenta la ley de conservación de la masa, ¿cuántos gramos de agua (H2O) se producen a partir de 34 gramos de amoniaco (NH3) y suficiente cantidad de oxígeno (O2)?
Respuestas
Respuesta:
54 gramos de H2O
79.975 gramos de Oxigeno
Explicación:
Gramos de AGUA
34gramosNH3×(1molNH3/17gramosNH3)×(6molesH2O/4molesNH3)×(18gramosH2O/1molH2O)=54gramosH2O
utilíza la ecuación para establecer razones molares
(6molesH2O/4molesNH3 ó 4molesNH3/6molesdeH2O)
como necesitas gramos de H2O pones abajo ela amoniaco y lo eliminas después eliminas los 6 moles de H2O con su peso molecular dejando arriba los granos ya que eso necesitas
Gramos de oxigeno
34gramosNH3×(1molNH3/17gramosNH3)×(5molesO/4molesNH3)×(31.99/1molO2)=79.95gramosOxigeno
aquí sucede lo mismo lo que se reemplaza es solamente el compuesto que necesitas. en este caso es el Oxigeno así que usas la razón molar que te convenga. si no tienes claro lo de razones molares deberías de darle un repaso en YouTube existen ejercicios en estequiometria es muy importante usar estas razones molares
Los gramos de agua que se producen a partir de 34 g de amoniaco son: 54 g H₂O
Datos:
34 g de NH₃
Masa molecular NH₃= 17 g/mol
Masa molecular H₂O= 18 g/mol
Reacción química:
4NH₃(g) + 5O₂(g) → 4NO(g) + 6H₂O(g)
Explicación:
Se realiza la conversión de gramos de amoniaco a gramos de agua:
34 g NH₃ ( 1 mol NH₃/ 17 g NH₃)( 6 mol H₂O / 4 mol NH₃)( 18 g H₂O/ 1 mol H₂O)= 54 g H₂O
Por lo tanto, a partir de 34 g de amoniaco se producen 54 g de agua.
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