Question

¿Qué volumen ocuparía 4 moles de O, sometidos a 10 ATM de presión y 54°c?​

Answer 1

Respuesta:

PV = nRT, despejar la '' sabiendo que la R te la deben dar, la presión la tienes, la n la tienes, y la temperatura es sumar 273 + la temperatura que te dan...

Answer 2

Respuesta:

V = 10.74 Litros de oxígeno

Explicación:

¿ Qué volumen ocuparía 4 moles de O, sometidos a 10 atm de presión y        54 °C ?​

Aplicar ley de los gases ideales

P · V = n · R · T

DATOS:

P = 10 atm

V = ¿?

n = 4 moles

T = 54 ºC + 273.15 = 327.15 K

R = 0.0821 (L atm / mol K)

Calcular Volumen

V = 4 mol · 0.0821 (L atm / mol K) · 327.15 K

                           10 atm

V = 10.74 Litros de oxígeno