Question

En un recipiente de 240 cm, introdujimos oxígeno gaseoso a dos presiones atmosféricas y veinticinco grados. ¿Qué volumen tomará si la temperatura cae a 1.5 presión atmosférica sin cambios?

Answer 1

El volumen que tomará el oxígeno si la temperatura cae con la presión atmosférica sin cambios es :   V2 = 221.07 cm3 .

El volumen que tomará el oxígeno si la temperatura cae con la presión atmosférica sin cambios se calcula mediante la aplicación de la ley de los gases, ley de Charles, como se muestra a continuación :

Oxígeno gaseoso

 V1 = 240 cm3

 P1 = 2 atm

 T1 = 25ºC +273 = 298ºK

V2 = ?

T2 = 1.5ºC +273 = 274.5 ºK

 P constante    

      V1*T2 = V2*T1     Ley de Charles

    Se despeja el volumen V2 :

         V2 = V1*T2 /T1

         V2 = 240cm3*274.5 ºK/298ºK

         V2 = 221.07 cm3