En un laboratorio se hacen reaccionar 216g de HCl y 156 g de AI(OH)3. Se esperaría que al finalizar la reacción se obtendría en el recipiente:
Respuestas
Se esperaría que al finalizar la reacción entre HCl y Al(OH)₃ se obtendría en el recipiente: 263.41 g AlCl₃ y 35.56 g H₂O
Datos:
216 g HCl
156 g Al(OH)₃
Reacción química:
3HCl + Al(OH)₃ = AlCl₃ + 3H₂O
Explicación:
1. Se halla el reactivo límite:
a) Se convierten a moles las cantidades:
216 g HCl * ( 1 mol HCl/ 36.45 g HCl)= 5.93 moles HCl
156 g Al(OH)₃ ( 1 mol Al(OH)₃/ 78 g Al(OH)₃)= 2 moles Al(OH)₃
b) Se divide entre el correspondiente coeficiente en la reacción:
5.93 moles HCl/ 3 = 1.98
2 moles Al(OH)₃/ 1= 2
El menor valor corresponde al reactivo límite, en este caso será el HCl
A partir de HCl se halla la cantidad de AlCl₃ y H₂O producidos:
216 g HCl * ( 1 mol HCl/ 36.45 g HCl)( 1 mol AlCl₃/ 3 mol HCl)(133.35 g AlCl₃/ 1 mol AlCl₃)= 263.41 g AlCl₃
216 g HCl * ( 1 mol HCl/ 36.45 g HCl)( 1 mol H₂O/ 3 mol HCl)(18 g H₂O/ 1 mol H₂O)= 35.56 g H₂O
Respuesta:
Se produzcan 2 moles de AlCl3 y 6 moles de H2O sin residuos de reactivos.
Explicación:
Esta pregunta me salio en un examen, esta es la respuesta correcta.