¿Cuánto calor en kilojoules se requiere para fundir 0.74 moles de oro? , si el calor de fusión es de 64.5 kJ/kg.) Tome el peso del oro como 197.0 g/mol. De su respuesta con un decimal, utilice punto en vez de coma.
Respuestas
Respuesta:
Explicación:
[197,0 g/mol no es el peso del oro, que se mide en N, sino su masa molar]
Masa del oro = 0,74 mol · 197,0 g/mol = 145.8 g
En kg, 0,1458 kg
El calor necesario para fundir esa masa de oro viene dado por
Q = Lf · m
siendo Lf el calor de fusión y m la masa que funde.
Q = 64,5 kJ/kg · 0,1458 kg = 9,4 kJ
Los números decimales hay que escribirlos con coma, no con punto. Es lo correcto.
El calor requerido para fundir 0.74 mol de Oro es de 9.4 kiloJoules.
Datos:
0.74 mol de Oro
Calor de fusión del Oro = 64.5 kJ/kg
Masa molar del Oro = 197 g/mol
Calor de fusión se define como el calor necesario para que una sustancia se transforme de sólido, en su punto de fusión, a líquido.
Se tiene 0.74 mol de Oro
masa de Oro = 0.74 mol × 197 g/mol = 145.8 gramos
145.8 g Oro × 1 kg / 1000 g = 0.1458 kg oro
Calor necesario = 0,1458 kg × 64.5 kJ / kg = 9.4 kJ
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