Question

Disponemos de 100 gramos de Fe2(SO4)3.¿ Cuántas moléculas contienen?. ¿Cuántos átomos de hierro?. ¿Cuántos átomos de oxígeno?. ¿Cuántos átomos de azufre?.

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

La masa molar es 399,9 g/mol ≅ 400 g/mol

El número de moles de Fe2(SO4)3 es

n = 100 g / 400 g/mol = 0,25 mol Fe2(SO4)3

Como 1 mol tiene 6,02 · 10^23 partículas, el número de moléculas de Fe2(SO4)3 será

N = 0,25 mol · 6,02 · 10^23 = 1,5 · 10^23 moléculas

Como cada molécula tiene 2 átomos de Fe, 12 átomos de O y 3 átomos de S, los respectivos números de átomos de estos elementos en la muestra serán

N(Fe) = 1,5 · 10^23 moléc. · 2 átomos Fe / moléc. = 3 · 10^23 átomos Fe

N(O) = 1,5 · 10^23 moléc. · 12 átomos de O / moléc. = 1,8 · 10^24 átomos de O

N(S) = 1,5 · 10^23 moléc. · 3 átomos de S / moléc. = 4,5 · 10^23 átomos de S

Answer 2

Respuesta:

Marisol mopa

Explicación: Marisol mopa