Cuantas moleculas del gas anhídrido sulfuroso se pudieran formar con el azufre contenido en una mezcla de 5gr de acido sulfúrico y 3 gr de acido sulfuroso
Respuestas
Se tienen pesos conocidos de dos compuestos que contienen azufre en una mezcla y se pide calcular cuántas moléculas de un tercer compuesto de azufre se podrían formar con el azufre presente en la mezcla. El resultado obtenido es 0,53 × 10²³ moléculas.
Peso atómico del S = 32 g
Peso molecular del anhídrido sulfuroso ( SO₂ ) = 64 g/ mol
Peso molecular del ácido sulfuroso ( H₂SO₃ ) = 82 g/ mol
Peso molecular del ácido sulfúrico ( H₂SO₄ ) = 98 g/ mol
Tenemos una mezcla que contiene 5 g H₂SO₄ y 3 g H₂SO₃. Calculemos cuánto azufre está contenido en cada compuesto:
Azufre en 5 g H₂SO₄ = ( 32 g S / 98 g H₂SO₄ ) × 5 g H₂SO₄ = 1,63 g S
Azufre en 3 g H₂SO₃ = ( 32 g S / 82 g H₂SO₃ ) × 3 g H₂SO₃ = 1,17 g S
En la mezcla se tiene en total:
gramos de azufre = 1,63 + 1,17 = 2,80 g
Ahora, tenemos que calcular los moles de SO₂ que contienen 2,80 g S, conociendo que en 1 mol de SO₂ tenemos 32 g S:
( 64 g SO₂ / 32 g S ) × 2,80 g S = 5,6 g SO₂
5,6 g SO₂ × (1 mol SO₂ / 64 g SO₂) = 0,0875 mol SO₂
Ahora, calculamos moléculas de SO₂:
(6,022 × 10²³ moléculas SO₂ / mol ) × 0,0875 mol = 0,53 × 10²³ moléculas SO₂