Question

mediante análisis se encontró que un compuesto contiene C, H, N y. una muestra de 1,279g se quemo por completo y se obtuvieron 1,60g de anhidrido carbónico y 0,77g de agua. Una muestra de 1,625g q se peso por separado contienen 0,216g de nitrogeno. Determinar la fórmula empírica del compuesto. C=12g/mol, H=1g/mol, N=14g/ mol, O=16g/mol, S=32g/mol.​

Answer 1

Respuesta:

FE = C₃H₇N₁O₃ = C₃H₇NO₃

Explicación:

Mediante análisis se encontró que un compuesto contiene solo C, H, N y O. Una muestra de 1,279 g se quemó por completo y se obtuvieron 1,60 g de Anhídrido Carbónico y 0,77 g de Agua. Una muestra de 1,625 g que se pesó por separado contiene 0,216 g de Nitrógeno. Determinar la fórmula empírica del compuesto. C = 12g/mol, H = 1g/mol, N = 14g/ mol, O = 16g/mol, S = 32g/mol.

Masa molares:

Mm CO2 = 44 g/mol

       H2O =  18 g/mol

             H = 1  g/mol

             O = 16 g/mol

             N = 14 g/mol

             C = 12 g/mol

                   X        +     O2 →  CO2    +   H2O

                1.279g          x         1.60 g      0.77 g

1. calcular gramos de cada elemento:

g C :

           44 g CO2  ---- 12 g C

         1.60 g CO2 ------    x

                       x = 0.436 g C

g H:

            18 g H2O --- 2 g H

         0.77 g H2O ---     X

                      x = 0.086 g H  

2. calcular % de cada elemento

% C: 0.436 g   x  100 = 34.08 %

        1.279 g

% H = 0.086 g x 100 % = 6.72 %

          1.279 g

% N = 0.216 g x 100 % / 1.625 g = 13.29 %

calcular % de O% O = 100 % - 34.08 - 6.72 - 13.29 = 45.91 % de oxigeno

3. Calcular moles ( n = masa/Mm)

nC = 34.08 g / 12 g = 3 mol

nH = 6.68 g / 1 g = 6.68 ≈ 7 mol

nN = 13.29 g / 14 g = 1 mol

nO = 45.91 g / 16 g = 3 mol

4. dividir cada uno entre el menor de los resultados

C: 3 mol / 1 mol = 3

H: 7 mol / 1 mol  = 7

O: 3 mol / 1 mol = 3

N: 1 mol / 1 mol = 1

5. FE = C₃H₇N₁O₃ = C₃H₇NO₃