mediante análisis se encontró que un compuesto contiene C, H, N y. una muestra de 1,279g se quemo por completo y se obtuvieron 1,60g de anhidrido carbónico y 0,77g de agua. Una muestra de 1,625g q se peso por separado contienen 0,216g de nitrogeno. Determinar la fórmula empírica del compuesto. C=12g/mol, H=1g/mol, N=14g/ mol, O=16g/mol, S=32g/mol.
Respuestas
Respuesta:
FE = C₃H₇N₁O₃ = C₃H₇NO₃
Explicación:
Mediante análisis se encontró que un compuesto contiene solo C, H, N y O. Una muestra de 1,279 g se quemó por completo y se obtuvieron 1,60 g de Anhídrido Carbónico y 0,77 g de Agua. Una muestra de 1,625 g que se pesó por separado contiene 0,216 g de Nitrógeno. Determinar la fórmula empírica del compuesto. C = 12g/mol, H = 1g/mol, N = 14g/ mol, O = 16g/mol, S = 32g/mol.
Masa molares:
Mm CO2 = 44 g/mol
H2O = 18 g/mol
H = 1 g/mol
O = 16 g/mol
N = 14 g/mol
C = 12 g/mol
X + O2 → CO2 + H2O
1.279g x 1.60 g 0.77 g
1. calcular gramos de cada elemento:
g C :
44 g CO2 ---- 12 g C
1.60 g CO2 ------ x
x = 0.436 g C
g H:
18 g H2O --- 2 g H
0.77 g H2O --- X
x = 0.086 g H
2. calcular % de cada elemento
% C: 0.436 g x 100 = 34.08 %
1.279 g
% H = 0.086 g x 100 % = 6.72 %
1.279 g
% N = 0.216 g x 100 % / 1.625 g = 13.29 %
calcular % de O% O = 100 % - 34.08 - 6.72 - 13.29 = 45.91 % de oxigeno
3. Calcular moles ( n = masa/Mm)
nC = 34.08 g / 12 g = 3 mol
nH = 6.68 g / 1 g = 6.68 ≈ 7 mol
nN = 13.29 g / 14 g = 1 mol
nO = 45.91 g / 16 g = 3 mol
4. dividir cada uno entre el menor de los resultados
C: 3 mol / 1 mol = 3
H: 7 mol / 1 mol = 7
O: 3 mol / 1 mol = 3
N: 1 mol / 1 mol = 1
5. FE = C₃H₇N₁O₃ = C₃H₇NO₃