Al considerar la siguiente reacción química: 2 Na (s) + 2 H2O (") -------> 2 NaOH (ac) + H2 (g) ¿Qué volumen de H2 gaseoso, medido a 0 ºC y 1 atm, se obtiene si reaccionan 4 molde Na con 4 mol de H2O?A) 89,6 LB) 44,8 LC) 22,4 LD) 11,2 LE) 5,6 L
#PSU
Respuestas
Respuesta dada por:
2
El volumen de H2 gaseoso, medido a 0 ºC y 1 atm, que se obtiene si reaccionan 4 molde Na con 4 mol de H2O es de 44.8 L (respuesta B)
Con la reacción balanceada:
2 Na (s) + 2 H2O → 2 NaOH (ac) + H2 (g)
Por estequiometria sabremos cuantos moles de H2 se producen, utilizando al Na como reactivo limite:
1 mol de H2 * ( 4 mol de Na / 2 mol de Na) = 2 mol de H2
Se producen 2 moles de H2 cuando reaccionan 4 mol de Na con 4 mol de H2O
Como es un gas, usamos la ecuación de gases ideales para saber el volumen:
P*V = n*R*T
despejamos V
V = n*R*T / P
T = 273 + 0°C = 273K
P = 1 atm
R = 0,0821 atm*L / mol*K
Sustituyendo:
V = (2mol * 0,0821 * 273K) / 1atm
V = 44,83 L
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