Question

Al considerar la siguiente reacción química: 2 Na (s) + 2 H2O (") -------> 2 NaOH (ac) + H2 (g) ¿Qué volumen de H2 gaseoso, medido a 0 ºC y 1 atm, se obtiene si reaccionan 4 molde Na con 4 mol de H2O?A) 89,6 LB) 44,8 LC) 22,4 LD) 11,2 LE) 5,6 L


#PSU

Answer 1

El volumen de H2 gaseoso, medido a 0 ºC y 1 atm, que se obtiene si reaccionan 4 molde Na con 4 mol de H2O es de 44.8 L (respuesta B)

Con la reacción balanceada:

2 Na (s) + 2 H2O → 2 NaOH (ac) + H2 (g)

Por estequiometria sabremos cuantos moles de H2 se producen, utilizando al Na como reactivo limite:

1 mol de H2 * ( 4 mol de Na / 2 mol de Na)  = 2 mol de H2

Se producen 2 moles de H2 cuando reaccionan 4 mol de Na con 4 mol de H2O

Como es un gas, usamos la ecuación de gases ideales para saber el volumen:

P*V = n*R*T

despejamos V

V = n*R*T / P

T = 273 + 0°C = 273K

P = 1 atm

R = 0,0821 atm*L / mol*K

Sustituyendo:

V = (2mol * 0,0821 * 273K) / 1atm

V = 44,83 L