Question

Según la reacción balanceada: CH4 + 2O2 --> CO2 + 2H2O, calcular la masa de oxigeno que se necesita para quemar 0,5m³ de CH4, metano, medido a condiciones normales y ¿que volumen de CO2 se obtendría?

Answer 1

CH4 + 2O2 => CO2 + 2H2O

0,5m3 g? V?

273k 273k

1 atm 1 atm

Para la masa de O2:

n = P×V / R×T

n = 1atm × 500l / 0,082atm×l/k×mol × 273k

n = 22,33mol

1 mol CH4 ---> 2mol O2

22,33 mol CH4 ---> X

X = 44,66mol O2

m = n × mr

masa = mol × masa molar

masa = 44,66mol × 32g/mol (O2)

[masa = 1429,12g de O2]

para el volumen de CO2:

1 mol CH4 ----> 1 mol CO2

22,33mol CH4 ----> X

X = 22,33mol CO2

V = n×r×t / p

V = 22,33 mol × 0,082atm×l/k×mol × 273k / 1 atm

[ V = 499,88l de CO2 ]