Según la reacción balanceada: CH4 + 2O2 --> CO2 + 2H2O, calcular la masa de oxigeno que se necesita para quemar 0,5m³ de CH4, metano, medido a condiciones normales y ¿que volumen de CO2 se obtendría?
Respuestas
Respuesta dada por:
1
CH4 + 2O2 => CO2 + 2H2O
0,5m3 g? V?
273k 273k
1 atm 1 atm
Para la masa de O2:
n = P×V / R×T
n = 1atm × 500l / 0,082atm×l/k×mol × 273k
n = 22,33mol
1 mol CH4 ---> 2mol O2
22,33 mol CH4 ---> X
X = 44,66mol O2
m = n × mr
masa = mol × masa molar
masa = 44,66mol × 32g/mol (O2)
[masa = 1429,12g de O2]
para el volumen de CO2:
1 mol CH4 ----> 1 mol CO2
22,33mol CH4 ----> X
X = 22,33mol CO2
V = n×r×t / p
V = 22,33 mol × 0,082atm×l/k×mol × 273k / 1 atm
[ V = 499,88l de CO2 ]
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