Question

calcula la [H+] de la solución final cuando 100ml de Naoh 0.10 N es añadido a 150ml de h2so4 0.2M

Answer 1

100 mL NaOH 0.10N, tiene los siguientes equivalentes N=equiv/V implica que equiv=mol=N*V=0.10N*0.1L=0.01mol

Para el H2SO4, los dos protones se desprenden automaticamente, de forma que 1mol H2SO4 genera 2molH+, calculando los moles de H2SO4.

mol=M*V=0,2M*0,15L=0,030mol y basado en la relacion anterior queda 0,060molH+

Dado que H+ y OH- se neutralizan entonces ocurre la reaccion,

      H+      +      OH-  ---------  H2O

0.01mol        0.060mol   el exceso es de OH-,

y queda sustrayendo 0.050mol OH-, calculando pOH queda 1,30 implicando pH=13,70 y en consecuencia la concentracion de H+ es 2.10EXP(-14) la cual es muy baja dado que la solucion es basica.