Se ha preparado una solución de glucosa (C6H12O6) mezclada uniformemente en 100 ml de agua (H2O), a concentración 1 M. Posteriormente, esta solución se separa en dos porciones iguales y a una de las porciones se le agrega agua hasta completar los 200 ml, tal como se muestra en el gráfico.
Respuestas
Las soluciones que poseen igual cantidad de moles son la Solución Inicial y la solución del Vaso A, debido a que en el Vaso A se agregó 50 ml de la Solución inicial pero no se le agregó mas agua ni tampoco se le agregó mas soluto por lo que mantiene la misma cantidad de moles de la solución inicial y la misma concentración molar; mientras que en el Vaso B igual se agregó 50ml de la solución inicial pero se agregó mas agua por lo que varía su concentración y su cantidad de moles, la concentración de la nueva solución contenida en el Vaso B es de 0,25 M
Para conocer la nueva concentración de la nueva solución contenida en la Vaso B se debe aplicar la fórmula:
C1 x V1 = C2 x V2 donde:
C1 = 1 M
V1 = 50 ml (este es el volumen que tomamos de la solución inicial)
C2 = X? (no lo conocemos aún)
V2 = 200 ml (este es el volumen total de la nueva solución)
Sustituimos los valores:
1 M x 50 ml = X? x 200 ml despejando la incógnita X tenemos:
X = 1M x 50 ml / 200ml = 0,25 M
Por lo tanto la nueva concentración de la nueva solución contenida en el Vaso B es 0,25 M
Para conocer los moles de las soluciones debemos conocer los gramos del soluto en este caso la glucosa, pero no tenemos este dato en el planteamiento del problema por lo que podemos despejarlo de la formula de molaridad, tenemos:
Molaridad = moles / volumen (L) despejando moles tenemos:
moles = Molaridad x Volumen (L)
- En la solución inicial y vaso A tenemos:
moles = 1M x 0,1 L = 0,1 mol
- En el vaso B tenemos:
moles = 0,25 M x 0,2 L = 0,05 mol
Por lo que tenemos menos moles en el Vaso B