Question

Calcule la entalpía de formación en KJ/mol de la siguiente reacción química en condiciones estándar donde se forma dióxido de carbono y agua.

(Recuerde balancear la ecuacion y poner el signo positivo o negativo dependiendo si la reaccion resulta ser exotérmica o endotérmica. Utilice un decimal despues del punto).

C6H10 + O2 → CO2 + H2O

ΔH°f O2: 0 KJ/mol

ΔH°f CO2: -393.5 KJ/mol

ΔH°f H2O: -285.83 KJ/mol

ΔH°f C6H10: -5.36 KJ/mol

Answer 1

La entalpía de formación en KJ/mol de la siguiente reacción química es :   ΔHºfr = - 3784.79  KJ/mol      Reacción exotérmica .

La entalpía de formación de la reacción química :

    C6H10 +  O2 →  CO2 +  H2O  

 Al balancear resulta :

       C6H10 + 17/2O2 → 6CO2 + 5H2O    

  ΔHºfr = ΔHºproductos -ΔHº reactivos

ΔHºfr = (6*ΔH°f CO2+ 5*ΔH°f H2O)-(ΔH°f C6H10+17/2*ΔH°f O2 )

 ΔHºfr = ( 6*-393.5 KJ/mol +5*(-285.83 KJ/mol) ) - (-5.36 KJ/mol +17/2*0 KJ/mol)

  ΔHºfr = - 3784.79  KJ/mol      Reacción exotérmica .

  Desprende calor .