Question

Al descomponer por calentamiento 1/2 kg de piedra caliza que contiene 80% de pureza del carbonato de calcio se produce CO2 el volumen en litros liberado a 4,1 atmosferas y 400 K es

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

La masa de carbonato de calcio que hay en 500 g de caliza de pureza 80% es

m = 500 · 0,8 = 400 g de CaCO3

y el número de moles es

n = m / M = 400 g / 100 g/mol = 4 mol CaCO3

La reacción de descomposición es

CaCO3  ⇒ CaO + CO2

Estequiometría:

1 mol de CaCO3 produce 1 mol de CO2

Por tanto, los 4 mol que tenemos producirán 4 mol de CO2, que en las condiciones dadas ocupa un volumen dado por

4,1 · V = 4 · 0,082 · 400

V = 32 L