KMnO4 + HCl ------------ KCl +
MnCl2 + H2O + Cl2Analice la reacción de óxido reducción, luego conteste y justifique las siguientes preguntas:a) ¿Cuál es la sustancia que se oxida?b) ¿Cuál es la sustancia que se reduce?c) ¿Cuántos electrones se transfieren en la reacción?
Respuestas
Respuesta:
Explicación:
KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + H2O + Cl2
Como se ve, el número de oxidación del Mn pasa de +7 en el primer miembro a +2 en el segundo: se ha hecho "más negativo" porque ha ganado 5 e(-). El KMnO4 es, pues, el oxidante, que se reduce a MnCl2.
Y el número de oxidación del Cl pasa de -1 en el primer miembro a 0 en el segundo: se ha hecho "más positivo" porque ha perdido 1 e(-). El HCl es, pues, el reductor, que se oxida a Cl2.
Semirreacción del oxidante (sólo los iones que intervienen en la reacción):
MnO4(-) → Mn(2+)
Para ajustar la materia necesitaremos 4 O en el segundo miembro; para eso sumamos ahí 4 H2O
MnO4(-) → Mn(2+) + 4 H2O
Y ahora, para ajustar el H, sumamos en el primer miembro 8 H(+)
MnO4(-) + 8 H(+) → Mn(2+) + 4 H2O
La materia queda ajustada; falta ajustar la carga, para lo cual sumamos 5 e(+) en el primer miembro
MnO4(-) + 8 H(+) + 5 e(-) → Mn(2+) + 4 H2O
con lo que queda ajustada la semirreacción del oxidante.
Para la semirreacción del reductor hacemos lo mismo:
HCl → Cl2
Materia: multiplicamos por 2 el primer miembro para igualar los Cl
2 HCl → Cl2
y sumamos en el segundo 2 H(+) para ajustar los H
2 HCl → Cl2 + 2 H(+)
Para ajustar la carga (siempre añadiendo e(-) donde convenga, añadimos 2 e(-) en el segundo miembro:
2 HCl → Cl2 + 2 H(+) + 2 e(-)
Ahora hay que igualar los electrones en ambas semirreacciones para que al sumarlas se eliminen, pues están en diferentes miembros; para esto, multiplicamos la del oxidante por 2 y la del reductor por 5 y las sumamos;
2 MnO4(-) + 10 HCl + 16 H(+) → 2 Mn(2+) + 5 Cl2 + 10 H(+) + 8 H2O
Eliminamos los H(+) que aparecen en los dos miembros:
2 MnO4(-) + 10 HCl + 6 H(+) → 2 Mn(2+) + 5 Cl2 + 8 H2O
Como vemos, la reacción global queda ajustada, tanto la materia como la carga. Falta por añadir los iones K(+), de los que hemos prescindido:
2 KMnO4 + 16 HCl → 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 2 KCl + 8 H2O
Se han añadido en ambos miembros 2 K(+) y 6 Cl para escribir todo como sustancias neutras.
El número de electrones transferidos, aunque no aparecen al final del ajuste, son 10 en total una vez ajustada. (serían 5 mol de e(-) por cada mol de KMnO4)