Question

Una mezcla de una tonelada de disulfuro de carbono (CS2) y 2 toneladas de cloro (Cl2) se pasó a través de un tubo de reacción en donde se verifica la siguiente reacción
CS2 + Cl2 = CCl4 + S2Cl2
¿Cuánto CCl4 puede prepararse a partir de la reacción completa del reactivo limitante?
¿Cuál de estos reactantes sobrará y en qué cantidad dejará de reaccionar?

Answer 1

La cantidad de CCl₄ que puede prepararse es:  1446009.39 g

El reactante que sobrará es CS₂ y dejaran de reaccionar 286384.98 g

Reacción química:

CS₂ + 3Cl₂= CCl₄ + S₂Cl₂

Explicación:

Se halla el reactivo límite:

• 1 tonelada CS₂ ( 1000 kg/ 1 ton)( 1000 g / 1 kg)( 1 mol CS₂/ 76 g CS₂)= 13157.89 moles CS₂/1 = 13157.89
• 2 toneladas Cl₂ ( 1000 kg/ 1 ton)( 1000 g / 1 kg)( 1 mol Cl₂/ 71 g Cl₂)=28169.01 moles Cl₂/3 = 9389.67

Por lo tanto, el reactivo límite es: Cl₂

A partir del reactivo límite se halla la masa de CCl₄:

2 toneladas Cl₂ ( 1000 kg/ 1 ton)( 1000 g / 1 kg)( 1 mol Cl₂/ 71 g Cl₂)(1 mol CCl₄/ 3 mol Cl₂)( 154 g CCl₄/ 1 mol CCl₄)= 1446009.39 g CCl₄

Se halla la masa de CS₂ que reaccionó:

2 toneladas Cl₂ ( 1000 kg/ 1 ton)( 1000 g / 1 kg)( 1 mol Cl₂/ 71 g Cl₂)(1 mol CS₂/ 3 mol Cl₂)( 76 g CS₂/ 1 mol CS₂)= 713615.02 g CS₂

Se halla la cantidad de CS₂ que no reaccionó:

1*10⁶ g - 713615.02 g= 286384.98 g