Question

Calcule la entalpía de formación en KJ/mol de la siguiente reacción química en condiciones estándar donde se forma dióxido de carbono y agua. (Recuerde balancear la ecuacion y poner el signo positivo o negativo dependiendo si la reaccion resulta ser exotérmica o endotérmica. Utilice un decimal despues del punto).
C3H8 + O2 → CO2 + H2O
ΔH°f O2: 0 KJ/mol
ΔH°f CO2: -393.5 KJ/mol
ΔH°f H2O: -285.83 KJ/mol
ΔH°f C3H8: -103.85 KJ/mol

Answer 1

La entalpía de formación en KJ/mol de la siguiente reacción química es :   ΔHºfr = - 2219  KJ/mol      Reacción exotérmica .

La entalpía de formación de la reacción química :

     C3H8 +  O2 →  CO2 +  H2O  

  al balancear resulta :

        C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O    

 

  ΔHºfr = ΔHºproductos -ΔHº reactivos

   ΔHºfr = (  3*ΔH°f CO2+4* ΔH°f H2O) - (ΔH°f C3H8+5*ΔH°f O2 )

   ΔHºfr = ( 3*(-393.5 KJ/mol) +4*(-285.83 KJ/mol) ) - (-103.85 KJ/mol +5*0 KJ/mol)

   ΔHºfr = - 2219 KJ/mol      Reacción exotérmica .

   Desprende calor .