la reaccion de permanganato de potasio con yoduro de potasio en presencia de hidroxido de potasio acuoso conduce a la formación de manganato de potasio, yodato de potasio y agua.
Ajustar la ecuación por el método ión-electron.
Respuestas
Respuesta:
Explicación:
Escribiremos la ecuación en forma iónica prescindiendo de las sustancias que no intervengan propiamente en el proceso redox:
MnO4(-) + I(-) ⇒ MnO4(2-) + IO3(-)
La reacción transcurre en medio básico.
El Mn pasa de +7 a +6, así que se reduce: es el oxidante.
El I pasa de -1 a +5, así que se oxida: es el reductor.
Semirreacción para el oxidante:
MnO4(-) ⇒ MnO4(-2)
La materia está ajustada, así que solamente tenemos que ajustar la carga:
MnO4(-) + 1 e(-) ⇒ MnO4(-2)
Semirreacción para el reductor:
I(-) ⇒ IO3(-)
Ajustamos la materia.
El I está ajustado.
Para ajustar los O en medio básico (el procedimiento es distinto en medio ácido), sumamos en el mismo miembro donde sobran oxígenos el mismo número de H2O que los O que sobran:
I(-) ⇒ IO3(-) + 3 H2O
Para ajustar los H sumamos en el otro miembro el doble de OH(-):
I(-) + 6 OH(-) ⇒ IO3(-) + 3 H2O
Con esto hemos ajustado la materia. Falta ajustar la carga: en el primer miembro hay 7 (-) y en el segundo sólo uno, así que sumamos aquí 6 e(-), con lo que definitivamente queda
I(-) + 6 OH(-) ⇒ IO3(-) + 3 H2O + 6 e(-)
Ahora tenemos que igualar los e(-) en las dos semirreacciones; para ello, multiplicamos la primera por 6:
6 MnO4(-) + 6 e(-) ⇒ 6 MnO4(-2)
Ahora sumamos las dos semirreacciones, con lo que se eliminan los e(-):
6 MnO4(-) + I(-) + 6 OH(-) ⇒ 6 MnO4(-2) + IO3(-) + 3 H2O
Como se ve, la reacción global queda ajustada. Sólo falta añadir los iones que hemos soslayado; vemos que hacen falta 13 iones K(+) en cada miembro:
6 KMnO4 + KI + 6 KOH ⇒ 6 K2MnO4 + KIO3 + 3 H2O