Respuestas
Respuesta:
1. V = 29.57 Litros de O2
2. n = 0.4374 moles de CO2
3. Mm = 14.07 g/mol
4. a. 2.75 L b. V2 = 2.11 L
c. V2 = 2.75 L d. V2 = 2.67 L
Explicación:
1. Calcular el volumen de 1.20 moles de oxigeno gaseoso, O2, a 27 ºC y 1 atmósfera de presión.
Aplicar Ley de los gases ideales
V x P = n x R x T
DATOS:
R = 0.0821 (L atm / mol K)
T = 27 ºC + 273.15 = 300.15 K
n = 1.20 moles
P = 1 atm
calcular volumen
V = n x R x T
P
V = 1.20 moles x 0.0821 (L atm / mol K) x 300.15 K
1 atm
V = 29.57 Litros de O2
2. Calcular número de moles de 10 L de CO2 a 20 ºC y 800 torr
DATOS:
R = 0.0821 (L atm / mol K)
T = 20 ºC + 273.15 = 293.15 K
n = ¿? moles
P = 800 torr / 760 = 1.0526 atm
V = 10 L
Calcular n (moles)
n = V x P
R x T
n = ____10 L x 1.0526 atm________
0.0821 (L atm / mol K) x 293.15 K
n = 0.4374 moles de CO2
3. Calcular el peso molecular cuya densidad es 1.62 g/L a 200 K y 1,89 atmósferas de presión.
V x P = n x R x T ; d = m/v ; n = m/Mm
Mm = d x R x T
P
Mm = 1.62 g/L x 0.0821 (L atm / mol K) x 200 K
1.89 atm
Mm = 14.07 g/mol
4. Un recipiente contiene 5 L de nitrógeno gaseoso a 225 ºC. Calcula el volumen que ocupará este gas a presión constante y a las siguientes temperaturas:
Aplicar Ley de Charles
V1 = V2
T1 T2
V2 = V1 x T2
T1
a. 1 ºC
V1 = 5 L T1 = 225 ºC + 273.15 = 498.15 K
V2 = ¿? T2 = 1 ºC + 273.15 = 274.15 K
V2 = 5 L x 274.15 K
498.15 K
V2 = 2.75 L
b. 210 K
V1 = 5 L T1 = 225 ºC + 273.15 = 498.15 K
V2 = ¿? T2 = 1 ºC + 273.15 = 210 K
V2 = 5 L x 210 K
498.15 K
V2 = 2.11 Litros
c. 15 ºF
1. calcular ºC
ºC = ºF - 32
1.8
ºC = 15 - 32 = - 9.44
1.8
1. Calcular K
K = ºC + 273.15
K = - 9.44 + 273.15 = 263.71 K
3. Calcular V2
V1 = 5 L T1 = 225 ºC + 273.15 = 498.15 K
V2 = ¿? T2 = 1 ºC + 273.15 = 263.71 K
V2 = 5 L x 263.71 K
498.15 K
V2 = 2.75 L
d. 20 ºF
1. calcular ºC
ºC = ºF - 32
1.8
ºC = 20 - 32 = - 6.67
1.8
1. Calcular K
K = ºC + 273.15
K = - 6.67 + 273.15 = 266.48 K
3. Calcular V2
V1 = 5 L T1 = 225 ºC + 273.15 = 498.15 K
V2 = ¿? T2 = 1 ºC + 273.15 = 266.48 K
V2 = 5 L x 266.48 K
498.15 K
V2 = 2.67 L