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Flúor
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Oxígeno ← Flúor → Neón
Simple cubic.svg Capa electrónica 009 Flúor.svg
9 F
Tabla completa • Tabla ampliada
F,9.jpg
gas pálido verde-amarillo
Información general
Nombre, símbolo, número Flúor, F, 9
Serie química Halógenos
Grupo, período, bloque 17, 2, p
Masa atómica 18,9984032 u
Configuración electrónica [He]2s22p5
Electrones por nivel 2, 7 (imagen)
Propiedades atómicas
Radio medio 50 pm
Electronegatividad 3,98 (escala de Pauling)
Radio atómico (calc) 42 pm (radio de Bohr)
Radio covalente 71 pm
Radio de van der Waals 147 pm
Estado(s) de oxidación -1 (ácido fuerte)
1.ª Energía de ionización 1681,0 kJ/mol
2.ª Energía de ionización 3374,2 kJ/mol
3.ª Energía de ionización 6050,4 kJ/mol
4.ª Energía de ionización 8407,7 kJ/mol
5.ª Energía de ionización 11022,7 kJ/mol
6.ª Energía de ionización 15164,1 kJ/mol
7.ª Energía de ionización 17868 kJ/mol
8.ª Energía de ionización 92038,1 kJ/mol
9.ª Energía de ionización 106434,3 kJ/mol
Propiedades físicas
Estado ordinario Gas (no magnético)
Densidad 1,696 kg/m3
Punto de fusión 53,53 K (-220 ℃)
Punto de ebullición 85,03 K (-188 ℃)
Entalpía de vaporización 3,2698 kJ/mol
Entalpía de fusión 0,2552 kJ/mol
Volumen molar 11,20 m3/mol
Varios
Estructura cristalina cúbica
N° CAS 7782-41-4
N° EINECS 231-954-8
Calor específico 824 J/(K·kg)
Conductividad térmica 0,0279 W/(K·m)
Isótopos más estables
Artículo principal: Isótopos del flúor
iso AN Periodo MD Ed PD
MeV
19F 100 % Estable con 10 neutrones
Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.
[editar datos en Wikidata]
El flúor es el elemento químico de número atómico 9 situado en el grupo de los halógenos (grupo 17) de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es F.
Es un gas a temperatura ambiente, de color verde pálido, formado por moléculas diatómicas F2. Es el más electronegativo y reactivo de todos los elementos. En forma pura es altamente peligroso, causando graves quemaduras químicas al contacto con la piel.
Índice
1 Características principales
2 Aplicaciones
3 Historia
4 Abundancia y obtención
5 Compuestos
6 Efectos biológicos
7 Isótopos
8 Precauciones
8.1 Toxicidad
9 Referencias
9.1 Bibliografía
10 Enlaces externos
Características principales
Compuestos
El oxígeno combustiona mejor con los HC porque siempre se forma CO2, en cambio con flúor pueden formarse perfluorcadenas que son bastante inertes. El compuesto más oxidante puede ser el O2)F2) o bien el ion XeF+. El flúor se puede obtener químicamente en reacciones de ácidos de Lewis.
El fluoruro de sodio (NaF) es un compuesto que figura en productos para la higiene oral (dentífricos y enjuagues bucales) como agente para prevenir y combatir las caries.
Explicación: