Question

¿cuantos gramos de agua son necesarios para preparar una disolución al 10% a partir de 10.8 g de bromuro de sodio?

Answer 1

Respuesta:

Dadas las condiciones,

Molaridad de la solución = 0.125 M.

Volumen de la solución = 0.50 L.

Usando la fórmula de la Molaridad,

Molaridad = no. de moles de soluto / Volumen de solución en L.

Ahora,

Núm. De moles del soluto = Molaridad × Volumen de la solución en L.

∴ No. de moles del soluto = 0.125 × 0.5

∴ No. de moles = 0.0625 moles.

No. de moles de soluto significa que el no. de moles de NaBr.

No. de moles de NaBr. = Masa / Masa molar.

∴ Masa del NaBr = No. de moles de NaBr × Masa molar.

∴ Masa del NaBr = 0.0625 × 119

∴ Masa del NaBr = 7.4375 g.