Question

Si una muestra de 2.50g de nicotina se quema en oxigeno, 6.78g de co2, 1.94g de h2o y 0.432g de n2 son los productos de la combustion. ¿Cual es la composicion en % de nicotina?

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

número de moles de CO2 = 6,78 g / 44 g/mol = 0,1541 mol CO2

En 1 mol de CO2 hay 1 mol de C, luego tendremos 0,1541 mol C

masa de C = 0,1541 mol · 12 g/mol = 1,8492 g C

número de moles de H2O = 1,94 g / 18 g/mol = 0,1078 mol H2O

En 1 mol de H2O hay 2 mol H, luego tendremos 2 · 0,1078 = 0,2156 mol H

masa de H = 0,2156 mol · 1 g/mol = 0,2156 g H

número de moles de N2 = 0,432 g / 28 g/mol = 0,0154 mol N2

En 1 mol de N2 hay 2 mol de N, luego tendremos 0,0308 mol N

masa de N = 0,0308 mol · 14 g/mol = 0,4312 g N

Como la masa de la muestra es 2,50 g la suma de estas tres masas debería dar 2,50 g, como así es.

% C = (1,8492 / 2,50) · 100 = 74,0%

% H = (0,2156 / 2,50) · 100 = 8,6%

% N = (0,4312 /2,50) · 100 = 17,3%