Question

el metanol (CH3OH) se produuce en escala comercial mediante la reaccion catalizada de monoxido de carbono e hodrogeno. se encuentra una mezcla de equilibrio en un recipiente de 2.00 L contiene 0.0406 mol de CH3OH, 0.170 mol de CO y 0.302 mol de H2 a 500K . calcule kc a esta temperatura

Answer 1

El valor de la constante de equilibrio Kc es de: Kc = 10.474 .                              

  El valor de la constante de equilibrio se calcula mediante la aplicación de la fórmula :  Kc = [ CH3OH] /[CO]*[H2]² , de la siguiente manera :

  V = 2.00 L

 CH3OH =   0.0406 moles

         CO =  0.170 moles

          H2 = 0.302 moles

   T = 500ºK

              Kc=?

Reacción catalizada de monóxido de carbono e hidrógeno :

             CO(g)   + 2H2(g)    ⇄   CH3OH(g)                        

      [ CH3OH ] = 0.0406 moles/2 L = 0.0203 mol/L

            [  CO ]  = 0.170 moles/2 L = 0.085 mol/L

             [  H2 ] = 0.302 moles/ 2 L = 0.151 mol/L

          Kc = [ CH3OH] /[CO]*[H2]²

         Kc = ( 0.0203 mol/L)/(0.085 mol/L)*(0.151 mol/L)²

          Kc = 10.474