Question

Una solución de H2SO4 contiene 487.6 g de H2SO4 por cada 1 litro de solución, si la solución tiene una densidad de 1.329 g/mL. Calcule: ¿Cuántos gramos de solución hay? ¿Cuántos mL de solución hay? ¿la molaridad? ¿la normalidad? ¿Qué volumen de la disolución anterior se debe tomar para preparar 200 mL de una disolución 0?4 N?

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

Como no te dan el volumen de solución, consideraremos 1 L (1000 mL)

masa de solución = volumen de solución · d = 1000 mL · 1,329 g/mL = 1329 g

volumen de solución = 1000 mL (1 L)

molaridad = moles soluto / L solución = (487,6 g/98 g/mol) / 1 L = 4,98 M

normalidad = equiv. soluto / L solución = [487,6/(98/2)] / 1 L = (487,6 / 49) / 1 L = 9,95 N (el doble de la molaridad, salvo errores lógicos de cálculo, porque el número de H ácidos es 2).

Para preparar 200 mL (0,2 L) de solución de sulfúrico 0,4 N, calcularemos los equivalentes que nos hacen falta:

número de equiv. = 0,2 L · 0,4 equiv/L = 0,08 equiv

¿En qué volumen de la solución que tenemos hay 0,08 equivalentes?

N = número de equiv. / V en L

9,95 equiv/L = 0,08 equiv / V en L

de donde

V en L = 0,08 / 9,95 = 0,0080 L (8 mL) hay que tomar de la solución inicial y diluirlos a 200 mL