Question

El etanol (C2H6O) se quema en el aire segun la ecuacion:
C2H6O+O2--->CO2+H2O
Determine el volumen de oxigeno en litros a 35 Celcius y 790 mmHg que se requieren para quemar 227g de etanol
(O=16;H=1;C=12)

Answer 1

Respuesta:

V = 359,6 L

Explicación:

C2H6O + 3 O2 ⇒ 2 CO2 + 3 H2O

número de moles de etanol = 227 g / 46 g/mol = 4,93 mol

Si 1 mol de etanol reacciona con 3 mol de oxígeno

4,93 mol de etanol reaccionarán con x mol de oxígeno

x = 14,8 mol O2

Como el O2  es un gas, se cumple

P · V = n · R · T

(790 / 760) atm · V (L) = 14,8 mol · 0,082 (atm·L) / (mol·K) · 308 K

V = 359,6 L

Answer 2

El volumen de oxígeno requerido para la combustión del etanol es 360.07 L

¿Cuál es la reacción de combustión del etanol?

La reacción de combustión del etanol es una reacción de oxidación muy rápida con el oxigeno para dar CO2 y agua. La ecuación es:

$C_{2} H_{6} O$  +  3 $O_{2}$   --> 2 $CO_{2}$    +   3$H_{2} O$

Los coeficiente molares indican que

1 mol etanol  se combina con 3 mol O2

¿Cómo calcular el volumen del gas oxígeno?

Por medio de la ecuación de estado de gases ideales. La fórmula es:

p V=  n R T    despejando el volumen

V= n R T /p

datos

m etanol= 227 g

PM etanol=  2*12 g/ mol+ 6* 1 g/ mol +1*16 g/ mol= 46 g/ mol

$mol etanol= \frac{227 g }{46 g/ mol} = 4.935 mol$

1 mol etanol    combina  3 mol O2

4.94 mol etanol combina    x mol O2

$mol O_{2} = \frac{4.94 *3 }{1} = 14.82 mol$

otros datos T= 35 °C+273.15 = 308.15 K

R= 0.082 atm *L/ K mol

p= 790 mm Hg / 760 mm Hg * 1 atm  =1.040 atm

$V O_{2} = \frac{14.82 mol * 0.082 atm L/K mol * 308.15 K}{1.040 atm } = 360. 07 L$

V oxigeno= 360.07 L

Para saber más del volumen de oxígeno en litros consultar https://brainly.lat/tarea/11954215