Alguien que Me Ayude Pls Es Urgente
-Una Muestra De Gas Ocupa Un volumen de 635 mL a 722 torr ¿Cual Será El Volumen, A Temperatura constante, si la presión cambia a
A) 2.5 atm?
B) 795 mm Hg?
Respuestas
Es un problema de la Ley de Boyle-Mariotte porque la temperatura es constante por lo que la fórmula será: P1xV1=P2xV2.
Pasamos los daros al sistema internacional:
635ml=0,635L ; como 1 atm es 760 torr
722 torr = 0,95 atm
Una vez los tengas solo tienes que sustituir en la fórmula del principio:
A) 0,95 x 0,635 = 2,5 x V2
Despejas: V2 = (0,95 x 0,635) / 2,5 = 0,2413L
B) Pasamos al Sist. Inter. 760 mm Hg = 1 atm
795 mm Hg = 1,05 atm aprox
Hacemos lo mismo que arriba:
0,95 x 0,635 = 1,05 x V2
V2 = (0,95 x 0,635) / 1.05 = 0,58 L aprox
Espero que te haya servido.
Respuesta:
A) V₂ = 0.2413 Litros
B) V₂ = 0.546 Litros
Explicación:
- Una Muestra De Gas Ocupa Un volumen de 635 mL a 722 torr ¿Cual Será El Volumen, A Temperatura constante, si la presión cambia a
A) 2.5 atm?
B) 795 mm Hg?
Aplicar ley de Boyle:
P1 · V1 = P2 · V2
Datos:
V₁ = 635 mL / 1000 = 0.635 L
P₁ = 722 Torr / 760 = 0.95
A) 2.5 atm?
V₁ = 635 mL / 1000 = 0.635 L
P₁ = 722 Torr / 760 = 0.95 atm
V₂ = ¿?
P₂ = 2.5 atm
calcular V₂
V₂ = P1 · V1
P2
V₂ = 0.95 atm · 0.635 L
2.5 atm
V₂ = 0.2413 Litros
B) 795 mm Hg?
V₁ = 635 mL / 1000 = 0.635 L
P₁ = 722 Torr / 760 = 0.95 atm
V₂ = ¿?
P₂ = 795 mmHg / 760 = 1.046 atm
calcular V₂
V₂ = P1 · V1
P2
V₂ = 0.95 atm · 0.635 L
1.046 atm
V₂ = 0.546 L
V₂ = 0.2413 Litros