La siguiente figura presenta tres soluciones de una misma sal
que están en una relación de volumen de 4:2:1, respectivamente:
En relación a sus concentraciones, se puede afirmar correctamente
que
A) las tres soluciones presentan igual concentración molar.
B) la solución 1 es de mayor concentración molar que las
soluciones 2 y 3.
C) la solución 3 es de menor concentración molar que las
soluciones 1 y 2.
D) la solución 1 es de menor concentración molar que las
soluciones 2 y 3.
E) la solución 3 es de mayor concentración molar que las
soluciones 1 y 2.
#PSU
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Respuestas
En relación a sus concentraciones, se puede afirmar correctamente que la propuesta de la opción A) es la correcta.
Las tres soluciones presentan igual concentración molar, debido a que su masa se encuentra en igual proporción que su volumen, es decir, su volumen es de 4:2:1 y sus masas son 10,5 y 2,5 representan una relación de masa 4:2:1, por lo tanto se concluye que sus concentraciones molares podrán ser iguales ya que se trata de la misma sal.
Por lo que si calculamos sus concentraciones utilizando como ejemplo al NaCl, cuya peso molecular es de 58 gr/mol tendríamos:
n (mol) = masa (gr) / peso molecular
n (Solución 1) = 10 / 58 = 0,17gr/mol y su concentración sería
Molaridad Solución 1= mol / volumen = 0,17 mol / 4 L = 0,04 mol/L
n Solución 2 = 5 / 58 = 0, 086 gr/mol y su concentración sería
Molaridad Solución 2= mol / volumen = 0, 086 mol / 2 L = 0,04 mol/L
n Solución 3 = 2,5 /58 = 0, 04 gr/mol y su concentración sería
Molaridad Solución 3 = mol / volumen = 0, 04 mol / 1 L = 0,04 mol/L
De esta manera se puede comprobar que las tres soluciones presentan igual concentración molar.