Question

Al hacer reaccionar 0,40 mol de cloruro de sodio (NaCl) con un exceso
de ácido sulfúrico (H2SO4), las cantidades máximas, en mol, de cloruro
de hidrógeno (HCl) y sulfato de sodio (Na2SO4) que pueden formarse son

#PSU

Answer 1

Al hacer reaccionar 0,40 mol de cloruro de sodio (NaCl) con un exceso  de ácido sulfúrico (H2SO4), se producen 0,4 mol de HCl y 0,2 mol de Na2SO4

Se tiene la siguiente reacción balanceada:

2NaCL + H2SO4 → 2HCl + Na2SO4

por estequiometria sabemos que 2 moles del NaCl producen 2 moles de HCl y 1 mol de Na2SO4

De la misma manera podemos calcular cuantos moles de productos se generan con 0,4mol de NaCl

• Si 2 mol de NaCl → producen 2 mol de HCl

0,4 de NaCl → cuantos moles de HCl producen? (X=?)

x = ( 2*0,4)/2 = 0,4 mol de HCl

• Si 2 mol de NaCl → producen 1 mol de Na2SO4

0,4 de NaCl → cuantos moles de Na2SO4 producen? (X=?)

x = ( 1*0,4)/2 = 0,2 mol de Na2SO4