Respuestas
Respuesta:
Hay que realizar una hipótesis a cerca de lo que se espera obtener durante esta práctica científica para hacer esta reacción neutra.
Colocar en el matraz Erlenmeyer o en la botella de vidrio una cucharadita de bicarbonato de sodio.
Poner aproximadamente unos 30 mL de la solución que tenga el bicarbonato de sodio en el contenedor utilizado por la cucharadita del bicarbonato de sodio.
Agregar unas 2 o 3 gotas del indicador de acido-base (fenolftaleína).
Introducir el popote. Salir del lugar donde se está realizando el experimento, junto con el recipiente con la mezcla y recorrer el exterior durante poco tiempo.
Al regresar, sopla dentro del frasco que utilizaste con la solución con ayuda del popote. Recuerda únicamente soplar, más no absorber
Seguir soplando hasta ver que el color de la solución esté cambiando.
Después de esto hay que comparar la hipótesis anteriormente planteada con los resultados obtenidos, así podremos saber las conclusiones un poco mas aclaradas, con un pequeño nivel de dudas, ya que seguimos paso a paso este experimento.
Resultados y explicación
Antes que nada es importante saber las principales propiedades de las sustancias ácidas y las bases, para poder entender mejor este experimento y sobre todo del tema que trata que entendamos representativamente la neutralización; a continuación se muestra algunas de sus propiedades:
Sabemos que cuando una sustancia diluida en una cantidad determinada de fenolftaleína tomará un color, según el nivel de acidez, alcalinidad o neutralización en el que está; esto se puede determinar gracias al experimento que anteriormente se practicó, así lo podemos comprobar en base a algo experimental.
Cuando en una solución acuosa (con H2O) se mezclan un determinadas cantidades equivalentes de una sustancia ácida con una alcalina, da lugar a una disolución neutra, a este método se le conoce como neutralización.
Aquí lo que es el principal objetivo es de poder identificar entre sustancias caseras, si es ácida, si es básica o si es neutra. Mediante esto sabremos si está no está aun en forma ionizada, utilizando un indicador ácido-base para partir de ese punto de estabilidad: si se hace ácida, o básica, o se queda como es, neutra.
El utilizar el indicador fenolftaleína para la Química es muy grande su uso, y no solamente por el hermoso color que toma cuando reacciona como base o ácido al mezclarse con una sustancia, sino que también permite hacer mediciones exactas, reales y fáciles para comprobar la neutralización, los niveles de acides o alcalinidad en estas sustancias. Esto se descubrió en 1905, gracias a un científico llamado Von Baeyer junto su química, atraído a los colores de las reacciones de sus experimentos.
Es por eso que cuando se mezclan estas sustancias, es decir en este caso el Bicarbonato de sodio + fenolftaleína obtenemos un color violeta o "magenta" lo cual significa que es un sustancia base la cual está ligeramente en un nivel de alcalinidad, pero si se mezclara con otro tipo de sustancia como cítrico, generalmente tiene niveles altos en ácidos, no tiene color, o sea es incoloro esto indica que ha pasado a ser una sustancia ácida.
El pH es un factor muy importante, porque determinados procesos químicos solamente pueden tener lugar a un determinado pH. El pH es un indicador de la acidez de una sustancia. Está determinado por el número de iones libres de hidrógeno (H+) en una sustancia.El termino pH proviene del abreviar "pondus Hydrogenium". Esto significa literalmente el peso del hidrógeno. El pH es un indicador del número de iones de hidrógeno. Tomó forma cuando se descubrió que el agua estaba formada por protones (H+) e iones hidroxilo (OH-).
Hay muchos y diversos métodos en los cuales los utilizamos para medir el pH. Uno diferente utilizado anteriormente es usando un trozo de papel indicador del pH.
Cuando se introduce el papel en una solución, cambiará de color. Cada color diferente indica un valor de pH diferente. Este método no es muy preciso y no es apropiado para determinar valores de pH exactos. Es por eso que ahora hay tiras de test disponibles, que son capaces de determinar valores más pequeños de pH, tales como 3.5 o 8.5.
El método más preciso para determinar el pH es midiendo un cambio de color en un experimento químico de laboratorio. Con este método se pueden determinar valores de pH, tales como 5.07 y 2.03.
Cuando los ácidos entran en contacto con el agua, los iones se separan. Por ejemplo, el cloruro de hidrógeno se disociará en iones hidrógeno y cloro (HCL--à H+ + CL-).Las bases también se disocian en sus iones cuando entran en contacto con el agua. Cuando el hidróxido de sodio entra en el agua se separará en iones de sodio e hidroxilo (NaOH--à Na+ + OH-).
Explicación: