• Asignatura: Física
  • Autor: vidriosyaluminiosdel
  • hace 8 años

CUANTAS CALORIAS SE NECESITAN PARA ELEVAR LA TEMPERATURA DE 500 GRAMOS DE AGUA DE 20°C A 50°C PARA EL AGUA EL CALOR ESPECIFICO ES DE 1 CAL/G°C

Respuestas

Respuesta dada por: snorye
61

Respuesta:

Q = 15000 calorías necesarias para elevar la temperatura.

Explicación:

Cuantas calorías se necesitan para elevar la temperatura de 500 gramos de agua de 20°C a 50°C para el agua el calor especifico es de 1 cal/ g °C

Fórmula:

Q = m · Ce · Δt

Δt = Tf - Ti

Datos:

Q = ¿?

m = 500 g de agua

Ti = 20 ºC

Tf = 50 ºC

Ce H2O = 1 cal/ g °C

Calcular calorías necesarias

Q = 500 g · 1 cal/ g °C  · (50 - 20) ºC

Q = 500 cal /ºC · 30 ºC

Q = 15000 calorías

Respuesta dada por: rteran9
4

La masa de agua  necesita 15 kcal de calor para elevar la temperatura de 20°C a 50°C.

La cantidad de calor para elevar la temperatura de un cuerpo viene dada por:

Q = m * c * ΔT

donde Q es la cantidad de calor en calorías, m es la masa en gramos, c el calor específico en [cal /(g°C)] y ΔT la variación de temperatura en °C.

En este caso se va a calentar 500 gramos de agua que tiene un calor específico de 1. Sustituyendo:

Q = 500* 1 * (50-20) = 15000 cal = 15 kcal

Más sobre calentamiento de líquidos:

https://brainly.lat/tarea/9901635

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