Question

Un gas ideal X se almacena tal como lo muestra la Figura 1,con las condiciones de presión (P), volumen (V) ytemperatura (T) descritas. Cuando se abre la llave que separalos tanques a temperatura constante, una parte del gas sedesplaza al tanque vacío y cambia la presión y el volumen delsistema (ver Figura 2).Con base en la información anterior, y teniendo en cuentaque la presión dentro del tanque se debe a la distancia quehay entre las moléculas del gas y a los múltiples choques delas moléculas con las paredes del recipiente, la disminuciónen la presión del gas, al aumentar su volumen, se debe a que,A. Al abrir la llave que separa los dos recipientes, latemperatura del gas disminuye y ocasiona ladisminución de la presión.B. Cuando se abre la llave, todas las moléculas del gas sedesplazan del tanque 1 y se almacenan en el tanque 2C. Cuando la llave está cerrada, las moléculas tienenmás espacio para moverse que después de abrirla.D. Al abrir la llave, aumenta la distancia que separa a lasmoléculas y, por tanto disminuyen los choques con elrecipiente.

#Saber 11

Answer 1

Teniendo en cuenta que la presión dentro del tanque se debe a la distancia que hay entre las moléculas del gas y a los múltiples choques de las moléculas con las paredes del recipiente, la disminución en la presión del gas, al aumentar su volumen, se debe a que

Al abrir la llave, aumenta la distancia que separa a las moléculas y, por tanto disminuyen los choques con el recipiente.

Inciso D

Al haber mas volumen las moléculas de gas se separan más, disminuyen los choques, disminuye la presión y por ende la temperatura.