Una muestra de cloro gaseoso ocupa un volumen de 946ml a una presión de 726 mmHg. Calcular la presión del gas si el volumen se reduce a 154ml, suponiendo que la temperatura permace constante.
Respuestas
A temperatura constante, se usa la ley de Boyle:
P1V1 = P2V2
Reemplazamos:
726 mmHg * 946 ml = P2 * 154 ml
P2 = 4459,71 mmHg
Podemos pasar los mmHg a atm.
4459,71 mmHg x 1 atm / 760 mmHg = 5,86 atm
SALUDOS!
Dado el volumen que ocupa una muestra de gas Cloro a una determinada presión, se pide calcular la presión si el volumen se reduce y la temperatura permanece constante. El resultado obtenido es 5,83 atm.
Cálculo de la presión final del gas, al reducir su volumen
Tenemos que la muestra de gas ocupa un volumen de 946 ml a una presión de 726 mm Hg, entonces:
V₁ = 946 ml × 1 L / 1000 ml = 0,946 L
P₁ = 726 mm Hg × ( 1 atm / 760 mm Hg ) = 0,95 atm
Nos piden calcular la presión si se reduce el volumen a 154 ml
P₂ = ?
V₂ = 154 ml × 1 L / 1000 ml = 0,154 L
Usamos la ecuación de la Ley de Boyle de gases ideales, que relaciona la presión y el volumen de un gas, cuando se mantiene la temperatura constante.
P₁ . V₁ = P₂ . V₂
Entonces, despejamos P₂:
P₂ = ( P₁ . V₁ ) / V₂
P₂ = ( 0,95 atm × 0,946 L ) / 0,154 L
P₂ = 5,83 atm
La presión del gas, al reducir el volumen, se incrementa a 5,83 atm (mayor presión, menor volumen)
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