Question

Calcule la normalidad y molaridad de una solución si la molalidad es de 0.136 mol/kg y la densidad es de 1.16 grs/cm3
La disolución 3w de ácido fosfórico
H2PO4

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

Consideramos 1 kg de disolvente, en el que hay disueltos 0,136 g de soluto (supongo que se trata del ácido fosfórico H3PO4). La masa de solución será entonces

masa solución = masa disolvente + masa soluto

masa solución en g = 1000 + 0,136 · 98 = 1013,33 g de solución

Como la densidad de la solución es 1,16 g/cm^3, el volumen del solución será

V = 1013,33 g / 1,16 g/cm^3 = 873,56 cm^3 = 873,56 mL = 0,874 L (aprox.)

Por tanto, la molaridad es

M = n / V = 0,136 mol / 0,874 L = 0,156 M

Como el ácido fosfórico puede dar lugar a 3 iones hidrógeno, la normalidad será

N = 3 · 0,156 = 0,468 N