Question

- para preparar 1000 ml de solución de h3po4 cuyo peso específico es 11.876362 n/lt, se utilizan 450 gr de dicho ácido cuya densidad es 1.88 g/ml. calcule m, m, n, %p, %v y % p/v

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

Haremos unos cálculos previos:

densidad de la solución = peso específico / 9,8 = 11,876 / 9,8 = 1,212 kg / L

o lo que es lo mismo

d(solución) = 1,212 g/mL

número de moles de soluto (H3PO4 puro) = 450 g / 98 g/mol = 4,59 mol

volumen del H3PO4 puro = m / d = 450 g / 1,88 g/mL = 239,36 mL

masa de la solución = 1000 mL · 1,212 g/mL = 1212 g

masa de soluto = 450 g

masa de disolvente = 1212 - 450 = 762 g = 0,762 kg

Con esto ya podemos calcular las concentraciones:

m (molalidad) = n / m(disolvente en k7 g) = 4,59 / 0,762 = 6,02 m (mol/kg)

M (molaridad, con M mayúscula) = n / V(solución en L) = 4,59 / 1 L = 4,59 M

N (con N mayúscula) = [m / (M/z)] / V en L = (450 /32,67) / 1 = 13,77 N

(z es el número de hidrógenos ácidos del soluto, que son 3)

% (m/m) = (450 / 1212) · 100 = 37,13 %

% (v/v) = (239,36 / 1000) · 100 = 23,94%

% (m/v) = (450 / 1000) · 100 = 45%