Identifica el agente reductor de la reacción que se muestra a continuación. 2 kmno4 + 5 h2s + 3 h2so4 → 5 s + 2 mnso4 + 8 h2o + k2so4
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Respuesta:
Explicación:
Hay que comprobar los números de oxidación de cada elemento; si no cambian, es que no han tomado parte en la reacción redox. Los que sí intervienen en el proceso son los elementos cuyo número de oxidación cambia.
Así, veremos que el Mn (no mn) tiene en el primer miembro +7 y en el segundo, +2: su número de oxidación se ha hecho "menos positivo" o "más negativo", lo que significa que ha ganado electrones, por lo que diremos que es el oxidante.
En cambio, el S (no s) tiene en el primer miembro -2 en el H2S (no h2s) y en el segundo 0 en el azufre elemental, aunque haya otros átomos de S que no cambian su número de oxidación (los de los iones sulfato). En el azufre que cambia de -2 a 0 su número de oxidación se ha hecho "más positivo" o "menos negativo", lo que significa que ha perdido electrones: es el reductor.