Justifica la existencia de 18 grupos y de 7 periodos en la tabla periodica .Di por q tienen propiedades semejantes los elementos del mismo grupo
Respuestas
La tabla periódica moderna muestra un ordenamiento de 118 elementos descubiertos hasta el momento, según su número atómico. Sin embargo, la disposición de los elementos también es mediante filas horizontales llamadas periodos y columnas llamadas grupos.
Grupos en la tabla periódica
Los grupos en la tabla periódica son columnas numeradas mediante números romanos que representan la valencia o el número de electrones en el último nivel. Se encuentran divididos en dos subgrupos A y B. Son 18 grupos los presentes en la tabla periódica.
Esto significa que los elementos de cada grupo tienen el mismo número de electrones de valencia, por lo tanto, se dividieron en 18 grupos cumpliendo con esta característica.
Periodos en la tabla periódica
Los periodos en la tabla periódica se identifican mediante filas horizontales enumeradas con números arábigos. Se conocen 7 periodos de la tabla periódica.
Existen 7 periodos en la tabla periódica ya que cada uno representa el número de niveles de energía que tienen los elementos. Por lo tanto, los elementos en un mismo periodo tienen el mismo número de niveles de energía
Respuesta:
La Tabla Periódica de los elementos es una tabla que contiene los elementos químicos organizados y clasificados según su número atómico (cantidad de protones), su configuración electrónica y sus propiedades químicas.
Actualmente se conocen 118 elementos químicos, que están ordenados en 18 columnas (llamadas grupos) y 7 filas (llamadas períodos) en la Tabla Periódica. Esta disposición sirve porque existe cierta periodicidad en sus propiedades, es decir, permite ver las similitudes y diferencias entre las propiedades de los elementos, y predecir propiedades de nuevos elementos que aún están por descubrirse.
Los elementos que pertenecen a un mismo GRUPO tienen configuraciones electrónicas (las formas en que se organizan y relacionan los electrones en un átomo siguiendo el modelo de capas electrónicas) similares. También tienen la misma valencia (número de electrones en la última capa).
Si se recorre un mismo grupo desde arriba hacia abajo, se puede ver que el radio atómico de los elementos de ese grupo aumenta, mientras que la energía de ionización y la electronegatividad disminuyen. Por ejemplo: el sodio (Na) tiene menor radio atómico que el potasio (K).
La cantidad de niveles de energía que tiene un átomo determina en qué PERIODO está ubicado. Si un átomo tiene solo un nivel de energía, como el hidrógeno, pertenece al periodo 1, y si tiene tres niveles, como el sodio, pues pertenece al periodo 3.
Cuando se recorre un mismo periodo desde la izquierda hacia la derecha, se ve que el radio atómico de los elementos que pertenecen a este periodo disminuye, mientras que la energía de ionización y la electronegatividad aumentan. Por ejemplo: el sodio tiene mayor radio atómico que el aluminio (Al).
Es importante aclarar que siempre existen algunas excepciones a este comportamiento periódico de las propiedades.
