7. Calcule la molaridad de cada una de las siguientes disoluciones: (6 pts.)
a) 6.57 g de metanol (CH3OH) en 1.5×102 mL de disolución,
b) 10.4 g de cloruro de calcio (CaCl2) en 2.2×102 mL de disolución,
c) 7.82 g de naftaleno (C10H8) en 85.2 mL de disolución de benceno
Respuestas
Respuesta:
Explicación:
a)
La masa molar del metanol es 12 + 3·1 + 16 + 1 = 32 g/mol
El número de moles disuelto es
n = masa de metanol / masa molar del metanol = 6,57 g / 32 g/mol = 0,205 mol de metanol
Para la molaridad M tenemos que expresar el volumen en L, así que
M = n / V = 0,205 mol / 0,150 L = 1,37 M
b)
número de moles de CaCl2 = 10,4 g / 111 g/mol = 0,094 mol
M = 0,094 mol / 0,220 L = 0,43 M
c)
número de moles de naftaleno = 7,82 g / 128 g/mol = 0,061 mol
M = 0,061 mol / 0,0852 L = 0,72 M
Se tienen tres ejercicios sobre cálculo de concentración Molar de Soluciones.
Ejercicio a)
Soluto: Metanol (CH₃OH)
masa de soluto = 6,57 g
masa molar de metanol = 32 g/mol
moles de soluto = 6,57 g / (32 g/mol) = 0,2 mol
volumen de disolución = 1,5 × 10² ml × 1 L / 1000 ml = 0,15 L
Molaridad de la disolución = moles de soluto / L de disolución
Molaridad = 0,2 mol / 0,15 L
Molaridad = 1,37 mol/ L
Ejercicio b)
Soluto: Cloruro de Calcio (CaCl₂)
masa de soluto = 10,4 g
masa molar de Cloruro de Calcio = 111 g/mol
moles de soluto = 10,4 g / ( 111 g/mol) = 0,09 mol
volumen de disolución = 2,2 × 10² ml × 1 L / 1000 ml = 0,22 L
Molaridad de la disolución = moles de soluto / L de disolución
Molaridad = 0,09 mol / 0,22 L
Molaridad = 0,42 mol/ L
Ejercicio c)
Soluto: Naftaleno (C₁₀H₈)
masa de soluto = 7,82 g
masa molar de Naftaleno = 128 g/mol
moles de soluto = 7,82 g / (128 g/mol) = 0,061 mol
volumen de disolución = 85,2 ml × 1 L / 1000 ml = 0,0852 L
Molaridad de la disolución = moles de soluto / L de disolución
Molaridad = 0,061 mol / 0,0852 L
Molaridad = 0,71 mol/ L
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