A) El analisis de un compuesto da la siguiente composicion centesimal 4,79% de hidrogeno 38,1% de azufre y 57,1% de carbono sabiendo que la cantidad de moleculas existentes en 5 g del compuesto es 1,8.10^22 determinar la formula molecular del mismo masas atomicas C=12 S=32 H=1
B) Al analizar un hidrato de carbono hemos obtenido la siguiente composicion centesimal: 40% de carbono, 6,71% de hidrogeno y 53,29% de oxigeno. Por otro lado,averiguamos que su masa molecular es 180.Calcular la formula empirica y molecular.Masas atomicas: C=12 O=16 H=1
Respuestas
Para determinar las fórmulas moleculares debemos valernos de la composición porcentual y de las masas molares.
A) 1.8 x 10²² moléculas ----- 5 g
6.02 x 10²³ moléculas ----- x = 167.2 g → masa molar
100% ----167.2 g
4.79% ----- x = 8.00 g → masa de hidrógeno presente → 8 moles de átomos de hidrógeno
100% ----167.2 g
38.1% ----- x = 63.7 g → masa de azufre presente → 2 moles de átomos de hidrógeno
100% ----167.2 g
57.1% ----- x = 95.5 g → masa de carbono presente → 8 moles de átomos de carbono
La fórmula molecular es C₈H₈S₂.
B) El 100% de la masa del compuesto son 180 gramos, por lo tanto:
100% ----- 180 g
40% ----- x = 72 g → masa de carbono presente → 6 moles de átomos de carbono
100% ----- 180 g
6.71% ----- x = 12.08 g → masa de hidrógeno presente → 12 moles de átomos de hidrógeno
100% ----- 180 g
53.29% ----- x = 95.9 g → masa de oxígeno presente → 6 moles de átomos de oxígeno
La fórmula empírica y molecular es C₆H₁₂O₆. El compuesto es la glucosa.