Question

5.- El ácido sulfúrico comercial, H2S0, (MM= 98 g/mol), posee una concentración del 98,0%
en peso, y una densidad de 1,84 g/ml. La molaridad de esta solución es
A) 1,84 M
B) 1,84 m
c) 18,4 m
D) 18,4 M
E) 184 m​

Answer 1

Respuesta:

M = 18.4 molar.  Respuesta d)

Explicación:

El ácido sulfúrico comercial, H2S04, (Mm = 98 g/mol), posee una concentración del 98,0% en peso, y una densidad de 1,84 g/ml. Calcular la molaridad de esta solución.

Mm H2SO4 = 98 g/mol

1. calcular masa de solución utilizando fórmula de densidad

d = m/v

m = 1.84 g  x 1000 mL

       1 mL           1 L

masa solc. = 1840 g/L

2. Calcular masa de soluto

% m/m = m soluto x  100

                m solc.

m soluto = 98 g/g x 1840 g

                            100

m soluto = 1803.2 g

3. calcular moles de soluto

n = masa/Mm

n = 1803.2 g / 98 g/mol

n = 18.4 moles de soluto

4. calcular molaridad

M = n /V(L)

M = 18.4 mol / 1 L

M = 18.4 molar

la molaridad es la concentración de 1 mol por 1 litro de solución.