el analisis de un compuesto da la siguiente composicion centesimal 4,79% de hidrogeno 38,1% de azufre y 57,1% de carbono sabiendo que la cantidad de moleculas existentes en 5 g del compuesto es 1,8.10^22 determinar la formula molecular del mismo masas atomicas C=12 S=32 H=1
Respuestas
Teniendo la composición centesimal de un compuesto y el número de moléculas en una masa dada de dicho compuesto, se pide calcular su fórmula molecular. El resultado obtenido es: C₈H₈S₂
Sabemos que en 5 g del compuesto hay 1,8 × 10²² moléculas y, dado que conocemos que en un mol de un compuesto hay 6,022 × 10²³ moléculas, podemos calcular el número de moles del compuesto que equivale a 5 gramos:
( 1 mol / 6,022 × 10²³ moléculas ) × 1,8 × 10²² moléculas = 0,03 mol
gramos del compuesto = número de moles × peso molecular
Conocemos número de moles y gramos, podemos calcular el peso molecular:
Peso molecular = gramos / número de moles
Peso molecular = 5 / 0,03 = 166,7 g/mol
Calculamos la proporción de cada componente en un mol del compuesto:
Hidrógeno: ( 4,79 × 166,7 ) / 100 = 8 g
Azufre: ( 38,1 × 166,7 ) / 100 = 63,5 g
Carbono: ( 57,1 × 166,7 ) / 100 = 95,2 g
Hidrógeno: 8 g ⇒ 8 / 1 = 8
Azufre: 63,5 g ⇒ 63,5 / 32 = 2
Carbono: 95,2 g ⇒ 95,2 / 12 = 8
Fórmula molecular : C₈H₈S₂