Question

Cuantos gramos de H3PO4 son necesarios para preparar 1.5 litros de solución 0.5N

Answer 1

0,5 eq / L x 1,5 L x 1 mol / 3 eq = 0,25 mol

0,25 mol x 97,994 g / mol = 24,49 g

Se necesitarán 24,49 g de ácido fosfórico.

SALUDOS!

Answer 2

Para preparar 1,5 Litros de solución 0,5 N se requieren 24,5 gramos de H₃PO₄.

Cálculo de masa de H₃PO₄ que se requiere para preparar la solución

¿Qué significa concentración 0,5 N ?

Una solución 0,5 N  tiene 0,5 equivalentes de soluto en 1 Litro de solución.

► Se calcula cantidad (gramos) de H₃PO₄ en 1,5 L de solución 0,5 N.

1,5 L solución × ( 0,5 equivalentes H₃PO₄ / L ) =  0,75 equivalentes de H₃PO₄

gramos de H₃PO₄ = equivalentes  ×  peso equivalente

Peso equivalente de H₃PO₄ = Peso molecular / 3

Peso equivalente de H₃PO₄ = 98 / 3 = 32,67 g / equivalente

gramos de H₃PO₄ = 0,75 equivalentes  ×  32,67 g / equivalente = 24,5 g

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