Question

Se puede obtener hipoclorito de sodio a través de las siguientes reacciones:

$2KMnO_{4}+16HCl\rightarrow 2KCl+8H_{2}O+5Cl_{2}+2MnCl_{2}$
$Cl_{2}+NaOH\rightarrow NaCl+NaClO+H_{2}O$

calcula la masa de hipoclorito de sodio que se obtendrá a partir de 150 cm³ de ácido clorhídrico de 36.2 % en masa y densidad 1180 kg/m³
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Answer 1

Respuesta:

Hola, para este ejercicio tenemos que tener en cuenta mas que todo, que reactantes y productos nos sirven para lo que queremos hallar, en este caso queremos saber la formacion del NaClO, vamos a las ecuaciones y observamos que de la ecuacion 1, nos sirve el HCl que da Cl2..... luego en la ecuacion 2, ese Cl2 reacciona para formar el NaClO, que es lo que queremos.... aqui hay ue tener en cuenta que las ecuaciones tienen que estar necessriamente blanceadas, en la 1 no hay problema, en la 2, solo falta el coeficiente 2 al NaOH, bien, ahora si emepezamos a trabajar con los datos........ se tiene 150 cm^3 de HCl, pero es lo mismo que 150 ml de HCl, con un porcentaje en masa de 36,2℅ y con una densidad de 1,18 g/ml (convertido), y pues si vamos a trabajar en estequiometria nos conviene trabajar con las masas.... es por ello que con esos datos calculamos la masa de HCl... primero, con la densidad hallamos la masa de la solucion, luego, con el porcentaje hallamos la masa de HCl puro para empezar con la estequiometria... nos da una masa de 64 g aprox..... Seguimos, con la ecuacion 1 para hallar la masa de Cl2 que se forma, aclaro que trabajamos solo con lo que nos interesa, el resto de compuestos los dejamos a un lado, por eso con 16 moles de HCl se forman 5 moles de Cl2, y bueno aplicamos la estequiometria (regl a de tres simple), y hallamos la masa del Cl2 que a su ves este mismo se utiliza para la reaccion 2, es decir 38,9g de Cl2 reaccionaran para formar NaClO, nuevamente hacemos lo mismo pero con la ecuacion 2, 1 mol de Cl2 forma 1 mol de NaClO.... aplicamos la estewuimetria, quedando como resultado final 40,817 g de NaClO.... es todo.