Question

Para preparar la disolución del ejercicio anterior disponiamos de H2SO4 comercial al 96% y p =1,84g/cm cubico.Calcula el volumen de ácido que hubo que incluir para obtener los 100 cm cubicos de disolución 0,2M.

Answer 1

Respuesta:

V = 1.109 cm³ de H2SO4

Explicación:

Para preparar la disolución del ejercicio anterior disponíamos de H2SO4 comercial al 96% y ρ = 1,84 g/cm³. Calcula el volumen de ácido que hubo que incluir para obtener los 100 cm3 de disolución 0,2 M.

M = n/V(L)

d = m/v

1. calcular moles de H2SO4 utilizando la fórmula de Molaridad

n = M  x V

a. calcular el volumen en litros

V = 100 / 1000

V = 0.1 L

n = 0.2 mol/L  x 0.1 L

n = 0.02 mol de H2SO4

2. calcular masa de H2SO4

n = masa/Mm

Mm H2SO4 = 98 g/mol

masa = 0.02 mol  x  98 g/mol

masa = 1.96 g de H2SO4

3. Calcular gramos de H2SO4  comercial

    96 g   -----  100 g

  1.96 g   ------    x

       x = 2.042 g H2SO4 comercial

4. calcular volumen de ácido utilizando fórmula de densidad

d = m/v

V = m/d

V = _2.042 g_

      1.84 g/cm³

V = 1.109 cm³ de H2SO4