La síntesis industrial del ácido nítrico se representa por la siguiente ecuación:3NO2(g) + H2O(g) ---------> 2HNO3(ac) + NO(g)
En condiciones normales, un mol de NO2 reacciona con suficiente agua para producir
A. 3/2 moles de HNO3B. 4/3 moles de HNO3C. 5/2 moles de HNO3D. 2/3 moles de HNO3

#Saber 11

Respuestas

Respuesta dada por: melimoiola
311

La opción correcta es la D: 2/3 moles de HNO₃

Dada la reacción química:

3 NO₂ (g) + H₂O (g) → 2 HNO₃ (ac) + NO (g)

3 moles      1 mol          2 moles         1 mol      estequiométricamente

Basándonos en la estequiometría de la reacción, podemos calcular los moles de ácido nítrico que se producirían a partir de un mol de dióxido de nitrógeno:

3 moles NO₂ ----- 2 moles HNO₃

1 mol NO₂ ----- x = 2/3 moles HNO₃

Se producirán 2/3 moles de HNO₃ por reacción de un mol de NO₂ con suficiente cantidad de agua.

Respuesta dada por: gedo7
5

Estudiando la síntesis industrial del ácido nítrico, podemos decir que cuando un mol de NO₂ reacciona con suficiente agua, entonces se producen 2/3 moles de HNO₃.

Por tanto, la alternativa d) es la correcta.

Análisis de la reacción química para obtener ácido nítrico

La síntesis industrial del ácido nítrico se representa mediante la siguiente reacción química:

  • 3NO₂ (g) + H₂O(g) ----------> 2HNO₃(ac) + NO(g)

A partir de la reacción anterior, se procede a buscar cuántos moles de HNO₃ se producen cuando reacciona un mol de NO₂ con suficiente agua:

V = (1NO₂)·(2HNO₃ / 3NO₂)

V = (2/3)HNO₃

Por tanto, se producen 2/3 moles de HNO₃.

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