en la siguientes reaccion 2280g de C8H18 reaccionan con 6400 g de O2, calcular los gramos de CO2 formado (C=12.O=18 H=1) C3H8 +O2 CO2+ H2O
Respuestas
Dada una ecuación quimica de combustión de un gas y masa disponible de los reactivos, se pide calcular masa de CO₂ producido.
En el enunciado del problema se menciona C₈H₁₈ (Octano) y en la ecuación química aparece el compuesto C₃H₈ (Propano).
Usando la reacción que está en el problema (combustión del propano). La ecuación balanceada es:
C₃H₈ + 5 O₂ → 3 CO₂ + 4 H₂O
Y tenemos que:
2280 g de C₃H₈ reaccionan con 6400 g de O₂, entonces necesitamos calcular el reactivo limitante y luego calcular los gramos de CO₂ formado.
Peso molecular C₃H₈ = 44 g/mol
Peso molecular O₂ = 32 g/mol
Peso molecular CO₂ = 44 g/mol
De la ecuación química tenemos que:
1 mol propano reacciona con 5 moles oxigeno
44 g propano reaccionan con 160 g oxigeno ⇒ oxigeno/ propano = 3,63
Disponible: Oxigeno/ propano = 6400 / 2280 = 2,80
Entonces, el reactivo limitante es el oxigeno.
Calculemos cuántos gramos de CO₂ deberían formarse a partir de la cantidad disponible de oxigeno (6400 g):
( 3 (44) g CO₂ / 5 (32) g O₂ ) × 6400 g O₂ = 5280 g CO₂
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Si el gas que reacciona en este problema es el octano (C₈H₁₈), la ecuación usada seria:
2 C₈H₁₈ + 25 O₂ → 16 CO₂ + 18 H₂O
y el CO₂ producido se calcularía de la siguiente manera:
De la ecuación química tenemos que:
2 mol octano reacciona con 25 moles oxigeno
2 (114) g octano reaccionan con 800 g oxigeno ⇒ oxigeno/ propano = 3,50
Disponible: Oxigeno/ propano = 6400 / 2280 = 2,80
Entonces, el reactivo limitante es el oxigeno.
Calculemos cuántos gramos de CO₂ deberían formarse a partir de la cantidad disponible de oxigeno (6400 g):
( 16 (44) g CO₂ / 25 (32) g O₂ ) × 6400 g O₂ = 5632 g CO₂