Si tenemos 500 gramos de nh3 y 1000 gramos de co2 calcular cuál es el reactivo limitante y la cantidad de urea producida.
Respuestas
Reacción:
2NH3 + CO2 => CO(NH2)2 + H2O
La reacción nos dice que cada 2 moles de NH3 al combinarse con 1 mol de Oxido carbonico se producen 1 mol de Urea y 1 mol de Agua.
Es lo mismo decir que.
Se combinan 34g de NH3 con 44g de CO2 para producir 60g de CO(NH2)2 y 18g de H2O.
Entonces empleamos reglas de 3 simples para saber cual es el reactivo que limita la reacción, y determinar la cantidad de urea producida.
Tenemos de datos que se conbinaron 500g se NH3 y 1000g de CO2 entonces...
34g NH3 ----> 44g CO2
500gNH3 ---> X
X = 647,06g de CO2
Significa que el Reactivo Limitante es el NH3 ya que disponemos de 1000g de CO2 y para que reaccione completamente se necesitan solo 647,06g de CO2 no 1000g por eso tambien el Reactivo en Exceso seria el CO2.
Para calcular la cantidad de Urea producida se usa el reactivo limitante.
34g NH3 ----> 60g CO(NH2)2
500g NH3 ----> X
X = 882,35g de CO(NH2)2
La cantidad de Urea producida es de 882,35g
Para la reacción de NH₃ y CO₂, con cantidades determinadas de reactivos, se tiene que:
El reactivo limitante es el NH₃
Se producen 882,4 g urea
Explicación:
Ecuación química:
2 NH₃ + CO₂ → (NH₂)₂CO + H₂O
Reactivos disponibles:
500 g NH₃
1000 g CO₂
Masa molar NH₃ = 17 g/mol
Masa molar CO₂ = 44 g/mol
Masa molar (NH₂)₂CO = 60 g/mol
De la ecuación química:
gramos NH₃ / gramos CO₂ = 34 / 44 = 0.77
De los reactivos disponibles:
gramos NH₃ / gramos CO₂ = 500 / 1000 = 0.50
El reactivo limitante es el NH₃.
De la ecuación química, tenemos que:
2 moles (34 g ) NH₃ producen 1 mol (60 g) urea
500 g NH₃ producen ................ X
X = (500 g NH₃ × 60 g urea ) / 34 g NH₃ = 882,4 g urea.
Más información relacionada a este tema:
https://brainly.lat/tarea/13980162
