Question

En la extracción minera de oro se emplea cianuro de sodio, zinc y ácidos fuertes durante elproceso de purificación. Los ácidos fuertes que pueden emplearse son ácido sulfúrico (H2SO4) deuna concentración volumen-volumen del 78% o ácido nítrico (HNO3) que contenga 112 mL deácido por cada 200 mL de solución.
Si en la extracción del oro se requiere usar el ácido de mayor concentración, ¿cuál ácido deberíaemplearse?
A. El HNO3, porque como su volumen es mayor que el de la solución de H2SO4 tiene una mayorconcentración.
B. El H2SO4, porque la concentración volumen-volumen del HNO3 es del 56%.
C. El HNO3, porque su concentración volumen-volumen es del 112%.
D. El H2SO4, porque como su volumen es menor que el de la solución de HNO3 se encuentra másconcentrado.

#Saber 11

Answer 1

El ácido que debe emplearse para la extracción de oro es: B. El H₂SO₄, porque la concentración volumen-volumen del HNO₃ es del 56%

Datos:

Concentración H₂SO₄= 78%

HNO₃:

112 mL de ácido por 200 mL de solución

Explicación:

Se halla la concentración de HNO₃ mediante la siguiente fórmula:

%v/v= (volumen soluto (mL) / volumen solución (mL)) *100

%v/v= ( 112 mL/ 200 mL) *100

%v/v=56%

Por lo tanto, el ácido de mayor concentración es el H₂SO₄