Cual es la molalidad de una disolución de alcohol etilico C2H5OH de 0.2 % en peso y que tiene una densidad de 1.22 g/mL.
Tome los siguientes pesos
S=32.0 g/mol
O=16.0 g/mol
H=1.0 g/mol
Dé su respuesta con un decimal y use punto en vez de coma.
Respuestas
Teniendo la concentración de una disolución expresada como porcentaje en peso, se pide expresar la concentración como molalidad. El resultado obtenido es:
Concentración de la disolución = 4.4 × 10⁻² m
Disolución de C₂H₅OH 0.2% en peso (densidad = 1.22 g/ml)
Nos piden calcular molalidad de la disolución.
molalidad = moles C₂H₅OH / kg de solvente
Sabemos que la disolución tiene una concentración de 0.2 % en peso, lo que significa que tenemos 0,2 gramos de C₂H₅OH en 100 g de disolución. Esto significa que el peso de solvente en los 100 g de disolución sería:
g solvente = g disolución - g soluto = 100 - 0.2 = 99,8 g solvente
Calculemos cuántos moles tenemos en 0,2 g de alcohol :
Masa molar C₂H₅OH = (12 × 2) + 6 + 16 = 46 g/mol
moles C₂H₅OH = gramos / masa molar = 0,2 g / 46 g/mol = 0.0043 mol
molalidad = (0.0043 mol soluto/ 99.8 g solvente) × (1000 g / kg )
molalidad = 4.4 × 10⁻² mol/kg
Concentración de la disolución = 4.4 × 10⁻² m